El efecto del par inerte es la inercia de los átomos de los elementos del sexto periodo a partir del mercurio para promocionar un electrón desde el orbital
6s más contraido hacia orbitales menos contraidos
6p-efectos relativistas sobre orbitales de enlace-, separandose más estos niveles energéticos en relación a modelos sin correciones relativistas.Por ello, la promoción electrónica 6s
2 6p
1 a 6s
16p
2 para el talio es muy alta, 543 kJmol
-1, lo que fuerza al talio a desarrollar una química casi del estado I. El conjunto 6s
2 mecanocuántico estable es lo que denominamos efecto del par inerte que se deja notar con gran potencia a lo largo de los elementos más pesados del bloque p, desde talio a radón.Esto implica que en el grupo 13 de la T.P.la estabilidad del estado de oxidacion I es posible cuando es removido sólo el electron
6p1. La estabilidad del estado de oxidacion I aumenta regularmente con el aumento del numero atomico desde aluminio a talio.En sentido estricto el mercurio, que antecede al talio, debería ser considerado por este efecto, ya que tiene un comportamiento químico y físico singular, pues es noble -no se oxida con facilidad- y es líquido a temperatura ambiente por sus débiles enlaces mercurio-mercurio.En el mercurio convergen dos aspectos notables: casi máxima contracción del orbital
6s y gran estabilidad mecanocuántica de su estructura electrónica 5d
10 6s
2 -pseudogas noble.
Esta tendencia de los elementos de mayor número atómico del bloque
p, que retienen el par de electrones ns
2 como inerte, se observa en los elementos del grupo 14 y siguientes:plomo, Pb(IV) y Pb(II); bismuto,Bi(V) y Bi(III). Relacionado con esto debemos considerar los elementos de postransición que forman compuestos donde exhiben estados de oxidación inferior en dos unidades al máximo de su grupo: estaño, Sn(IV) y Sn(II); indio,In(III) e In(I); arsénico, As(V) y As(III); antimonio,Sb(V) y Sb(III). Logicamente este fenómeno está relacionado con las contracciones previas en las series del bloque
d que afectan a la contracción del nivel ns
2 para esos elementos. La clave para estas series está en la promoción electrónica ns
2np
1 a ns
1np
2 que es muy desfavorable energéticamente.
Bibliografía- HOLLEMAN, A.F. & WIBERG, EGON. “Inorganic Chemistry”, Academic Press 2001.
- HOUSECRAFT, C.E. & SHARPE, A.G. “Inorganic Chemistry”, 1st Ed., Prentice Hall, 2001.
- NORMAN,N.C.“Periodicity and the p-Block Elements”, Oxford Science Pub., 1994.
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